REAKSI KIMIA KELAS 9
Adapun contoh dari persamaan reaksi kimia yakni:
1. Setarakan persamaan reaksi dari:
Na + O2 -> Na2O
2. Al2(CO3)3 + H2O -> Al(OH)3 + CO2
3. Jika 2 g gas H2 direaksikan dengan 8 g gas O2. Berapakah massa H2O yang dihasilkan?
4. 60 g gas etana dibakar secara sempurna dengan 16 g oksigen. Berapa jumlah molekul H2O yang terbentuk?
a. 1,20 x 10²²
b. 2,40 x 10²²
c. 2,40 x 10²³
d. 3 x 10²³
e. 1,20 x 10²⁴
Jawaban
1. Na + O2 -> Na2O
Pada soal ini zat yang kompleks adalah Na2O maka kita anggap koefisiennya 1. Karena Na pada hasil reaksi ada dua, maka pada pereaksi dikali 2.
= 2Na + O2 -> Na2O
Karena pada hasil hanya ada satu oksigen, maka pada pereaksi dikali ½
= 2Na + ½O2 -> Na2O
= 4Na + O2 - 2Na2O
Sehingga = Na = 4; O = 2.
2. A12(CO3)3 + H2O -> Al(OH)3 + CO2
= Al2(CO3)3 + H2O -> 2AI(OH)з + CO2
= Al2(CO3)3 + H2O -> 2AI(OH)з + 3СO2
= Al2(CO3)3 + 3H2O -> 2AI(OH)з + 3СO2
= Al2(CO3)3 + 3H2O - 2AI(OH)з + 3CO2
Sehingga = Al = 2; C = 3; H = 6; O = 12.
3. Langkah-langkah penyelesaian
a) Menulis persamaan reaksi yang setara:
H2 + 1/2H2 -> HO2
b) Konversikan massa senyawa-senyawa atau pereaksi yang diketahui ke dalam mol
Mol H2 = 2/Mr.H2 = 2/2 = 1 mol
Mol 02= 8/Mr.O2 = 8/32 = 0,25 mol
Informasi penting disajikan secara kronologis
c) Menentukan reagen pembatas dengan cara: mol masing-masing spesi yang telah diketahui dibagi dengan koefisien masing-masing spesies dari persamaan reaksi.
H2 = 1/1 = 1
O2 = 0,25/0,5 atau 0,25/1/2 = 0,5
Jadi O2 sebagai reagen pembatas karena paling sedikit.
d) Menentukan mol H2O yang dihasilkan menggunakan persamaan:
= koefisien yang ditanya (H2O) / koefisien yang diketahui (O2) x mol yang diketahui (O2)
= 1 / ½ x 0,25
= 0,5 mol
mol H2O x Mr.H2O
= 0,5 mol x 18 g/mol
= 0,5 x 18 g
= 9 g.
Jadi, massa dari H2O yang dihasilkan sebesar 9 g.
4. C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O
Massa C2H6 = 6 g
mol C2H6 = 60/30 = 2 mol
massa O2 = 16 g
mol O2 = 16/32 = 0,5 mol
Pereaksi pembatas
mol C2H6 / koefisien C2H6 = 2/1 = 2
mol O2 / koefisien O2 = 0,5 / 7/2 = 0,143
Karena mol O2 / koefisien O2 < mol C2H6 / koefisien C2H6, maka O2 sebagai pereaksi pembatas.
Hitungan jumlah mol H2O
= koefisien yang ditanya (H2O) / koefisien yang diketahui (O2) x mol yang diketahui (O2)
= 3 / 7/2 x 0,5
= 0,43 mol
Jumlah molekul H2O - 0,43 x bilangan Avogadro
= 0,43 x 6,02 x 10²³
= 2,4 x 10²³ (c)
